故不能根据V0＝计算气体分子的体积，这样算得的应是该气体每个分子所占据的空间，故B错误，C正确；可认为每个分子平均占据了一个小立方体空间，即为相邻分子之间的平均距离，D正确；每个分子的质量可由m0＝计算，A正确

4.(多选)若以μ表示氮气的摩尔质量，V表示在标准状况下氮气的摩尔体积，ρ是在标准状况下氮气的密度，NA为阿伏加德罗常数，m、v分别表示每个氮分子的质量和体积，下面四个关系式中正确的是(　　)

A．NA＝ B．ρ＝

C．m＝ D．v＝

答案　AC

解析　摩尔质量μ＝mNA＝ρV，故NA＝，m＝，故A、C正确；氮气分子间距离很大，NAv并不等于摩尔体积V，故B、D错误．

5.已知氧气分子的质量m＝5.3×10－26 kg，标准状况下氧气的密度ρ＝1.43 kg/m3，阿伏加德罗常数NA＝6.02×1023 mol－1，求：

(1)氧气的摩尔质量；

(2)标准状况下氧气分子间的平均距离；

(3)标准状况下1 cm3的氧气中含有的氧分子数．(保留两位有效数字)

答案　(1)3.2×10－2 kg/mol　(2)3.3×10－9 m (3)2.7×1019个

解析　(1)氧气的摩尔质量为M＝NAm＝6.02×1023×5.3×10－26 kg/mol≈3.2×10－2 kg/mol.

(2)标准状况下氧气的摩尔体积V＝，所以每个氧气分子所占空间V0＝＝.而每个氧气分子占有的体积可以看成是棱长为a的立方体，即V0＝a3，则a3＝，a＝＝ m≈3.3×10－9 m.

(3)1 cm3氧气的质量为

m′＝ρV′＝1.43×1×10－6 kg＝1.43×10－6 kg

则1 cm3氧气中含有的氧分子个数

N＝＝个≈2.7×1019个．

6.在做"用油膜法估测分子的大小"实验中，104 mL油酸酒精溶液中有纯油酸6 mL.用注射器测得1 mL上述溶液中有50滴．把1滴该溶液滴入撒有痱子粉的盛水的浅盘里，待油