11、物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（　　）

A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．K2S

12、下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是（　　）

A．K2SO4 B．Na2CO3 C．(NH4)2SO4 D．NH4HCO3

13、下列有关盐类水解的说法不正确的是（　　）

A．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡

B．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应

C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性

D．Na2S溶液中c(Na＋)是c(S2－)的2倍

14、能使电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动，且使溶液呈酸性的是（　　）

A．向水中加入少量硫酸氢钠固体

B．向水中加入少量硫酸铝固体

C．向水中加入少量碳酸钠固体

D．将水加热到100℃，使水的pH＝6

15、（1）浙江大学用甲醇、CO、O2在常压、某温度和催化剂的条件下合成碳酸二甲酯（DMC）的研究开发．已知：

ⅰ． CO的燃烧热：△H=﹣283.0kJ·mol﹣1；

ⅱ． 2CH3OH（g）+CO2 （g）CH3OCOOCH3 （g）+H2O（g）△H=﹣15.5kJ·mol﹣1

则2CH3OH（g）+CO（g）+O2（g）CH3OCOOCH3 （g）+H2O（g）△H= ．

该反应平衡常数K的表达式为： ．

（2）甲醇也是制备甲酸的一种重要原料．某温度时，将10mol甲酸钠（HCOONa）溶于水，溶液显碱性，向该溶液中滴加1L某浓度的甲酸，使溶液呈中性，则滴加甲酸的过程中水的电离平衡将 （填"正向"、"逆向"或"不"） 移动，此中性溶液中离子浓度由大到小的顺序为： ．

16、Ⅰ、水的电离平衡曲线如图所示。