A. 绿矾的化学式为FeSO4·7H2O B. 绿矾分解过程中没有发生电子的转移

C. "色赤"物质可能是Fe2O3 D. 流出的液体中可能含有硫酸

【答案】B

【解析】

绿矾在加热时会溶解在结晶水中，然后发生分解，化学方程式为2FeSO47H2O

Fe2O3+SO2+SO3+14H2O，铁的化合价由+2升高到+3价，S由+6降低到+4，所以绿矾分解是氧化还原反应，有电子转移。三氧化硫溶于水生成硫酸。综上所述B不正确，选B。

8.设阿伏伽德罗常数的值为 NA。则下列说法正确的是( )

A. 1LpH=3的CH3COOH溶液中，含有H+的数目为 0.001NA 个

B. 常温常压下,28 g 乙烯和乙烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C. 2.3g 钠在足量氧气中充分反应,常温和加热条件下转移的电子数均为0.1NA

D. 室温下,0.lmol·L-1CH3COONH4 溶液的 pH=7，1L 该溶液中NH4+离子数为0.1NA

【答案】AC

【解析】

【详解】A.pH=3的CH3COOH溶液中c（H+）=0.001mol/L，1L该CH3COOH溶液中n（H+）=0.001mol/L×1L=0.001mol，故含有的H+的数目为0.001NA个，故A正确；

B.乙烯的相对分子质量是28，乙烷所以的相对分子质量是28，所以乙烯和乙烷的混合气体平均相对分子质量大于28，因此，28g乙烯和乙烷的混合气体的物质的量小于1mol，所含碳原子数为小于2NA，故B错误；

C.2.3g金属钠的物质的量为0.1mol，与足量氧气反应，无论加热与否钠的化合价都由0价变为+1价，转移电子的物质的量为0.1mol，转移的电子数均为0.1NA，故C正确；

D.NH4+离子为弱碱阳离子，在水溶液中发生水解，所以N（NH3）+N（NH3·H2O）=0.1NA，故溶液中的NH4+离子数小于0.1NA，故D错误。

故选AC。

9.下列离子检验的方法正确的是

A. 向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-

B. 向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-

C. 向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

D. 向某溶液中加入稀硫酸，生成无色气体，说明原溶液中有CO32-