C、发生吸氧腐蚀，2Fe + O2 + 2H2O === 2Fe(OH)2，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)3部分脱水，氧化产物变为Fe2O3·nH2O，故C正确；

D、如是析氢腐蚀，总反应为：Fe+2H＋=Fe2++H2↑，故D错误；

故选C。

【点睛】本题考查了原电池原理，明确钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀所需溶液的酸碱性是解本题的关键，根据析氢腐蚀和吸氧腐蚀导致试管内气体压强的变化即可分析解答。

7.废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是

A. 石墨 B. 二氧化锰 C. 锌 D. 汞

【答案】D

【解析】

试题分析：废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质或元素是重金属Hg。选项是D。

考点：考查废电池的危害的知识。

8.已知2Zn(s) + O2(g)===2ZnO(s) ΔH＝－701.0 kJ·mol－1

2Hg(l) + O2(g) ===2HgO(s) ΔH＝－181.6 kJ·mol－1

则反应Zn(s) + HgO(s)===ZnO(s) + Hg(l)的ΔH为 kJ·mol－1

A. ＋519.4 B. ＋259.7 C. －259.7 D. －519.4

【答案】C

【解析】

【分析】

根据盖斯定律，利用已知方程式进行叠加，构造出目标反应式，关键在于设计反应过程，注意：（1）当反应式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某数。 （2）反应式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算，且要带"+"、"-"符号，即把△H看作一个整体进行运算。

【详解】已知①2Zn(s) + O2(g)===2ZnO(s) ΔH＝－701.0 kJ·mol－1

②2Hg(l) + O2(g) ===2HgO(s) ΔH＝－181.6 kJ·mol－1

根据盖斯定律，①-②得：反应2Zn(s) + 2HgO(s)===2ZnO(s) + 2Hg(l)的△H=（-701.0kJ·mol－1 ）-（-181.6kJ·mol－1 ）=-519.4kJ·mol－1，所以，Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），△H=-259.7kJ·mol－1。

故选C。

9.将金属a放入b(NO3)2溶液中发生如下反应：a＋b2＋===a2＋＋b，则下列说法正确的是（ ）