下列关于该实验的结论或叙述不正确的是

　　A．①中生成蓝紫色溶液说明K2Cr2O7在反应中表现了氧化性

　　B．若继续向③中加入稀硫酸，溶液有可能重新变成蓝紫色

　　C．将①与③溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊，该现象与Cr3+的水解平衡移动有关

　　D．操作I中产生的无色气体是CO

　　21．硼酸(H3BO3) 为一元弱酸，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示( 阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是

　　A．a 与电源的正极相连接

　　B．阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+

　　C．[B(OH)4]-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室

　　D．当电路中通过3mol 电子时，可得到1molH3BO3

　　二、综合题

　　22．过二硫酸钾(K2S2O8)在科研与工业上有重要用途。

　　(1)S2O82-的结构式为[]2-，其中S元素的化合价为_____。在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液变成紫红色，氧化产物是_____(填离子符号)。

　　(2)某厂采用湿法K2S2O8氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理燃煤锅炉烟气，提高了烟气处理效率，处理液还可以作为城市植被绿化的肥料。

　　①脱硫过程中，当吸收液pH=6时，n(SO32-)﹕n(HSO3-)=____。[已知：25℃时，Ka1(H2SO3)＝1.5×10-2；Ka2(H2SO3)＝1.0×10-7]

　　②脱硝过程中依次发生两步反应：第1步K2S2O8将NO氧化成HNO2，第2步K2S2O8继续氧化HNO2，第2步反应的化学方程式为________________________________；一定条件下，NO去除率随温度变化的关系如图所示。80℃时，若NO初始浓度为450 mg·m-3，t min达到最大去除率，NO去除的平均反应速率：v(NO) =_______mol.L-1·min-1(列代数式)。

　　(3)过二硫酸钾可通过"电解→转化→提纯"方法制得，电解装置如下图所示。

　　①电解时，铁电极连接电源的______极。

　　②常温下，电解液中含硫微粒主要存在形式与pH的关系如下图所示。已知，硫酸的二级电离常数1.02×10-2，在阳极放电的离子主要是HSO4-，阳极区电解质溶液的pH范围为________，阳极的电极反应式为________。

　　③往电解产品中加入硫酸钾，使其转化为过二硫酸钾粗产品，提纯粗产品的方法是____________。

　　三、实验题

　　23．硫酰氯(SO2Cl2)和亚硫酰氯(SOCl2)常用作氯化剂，都可用于医药、农药、染料工业及有机合成工业。亚硫酰氯还用于制锂亚硫酰氯(Li/SOCl2)电池。

　　有关物质的部分性质如下表：

物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其它性质 SO2Cl2 -54.1 69.1 ①易水解，产生大量白雾

②易分解：SO2Cl2 SO2↑+Cl2↑ H2SO4 10.4 338 具有吸水性且难分解 实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应的热化学方程式为：SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) △H= - 97.3 kJ·mol-1。反应装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答有关问题：