C.该反应的平衡常数表达式为K=(c(I_2)·c(I^-))/(c(I_3^-))

　　D.25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K大于689

　　【解析】选B。根据题中提供的数据知温度升高，平衡常数减小，则平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，故正反应为放热反应，ΔH<0，A错误；其他条件不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，溶液中c()减小，B正确；该反应的平衡常数表达式为K=(c(I_3^-))/(c(I_2)·c(I^-))，C错误；平衡常数只与温度有关，25℃时，向溶液中加入少量KI固体，虽然平衡向正反应方向移动，但平衡常数不变，D错误。

　　6．在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol，下列说法不正确的是(　　)

　　A．在该温度下平衡常数K＝1

　　B．平衡常数与反应温度无关

　　C．CO的转化率为50%

　　D．其他条件不变改变压强平衡不移动

　　【解析】选B.　 CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

　　起始(mol) 1 1 0 0

　　反应(mol) 0.5 0.5 0.5 0.5

　　平衡(mol) 0.5 0.5 0.5 0.5

　　由反应方程式及以上数据判断可得，A、C、D项均正确。平衡常数与反应温度有关，B项错。

7.已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)　ΔH=-1 025 kJ·mol-1，若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是(　　)