1. 如图1为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。回答下列问题：

（1）f的基态原子核外电子排布式______。

（2）在c2a4分子中，c为______杂化，c与c间存在的共价键类型有______两种。

（3）ci2与ce2比较，沸点较高的是______（写分子式）。

（4）将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液。深蓝色溶液中是由于存在______（写结构式）

（5）j的金属晶体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中每个j原子周围与它最接近且距离相等的j共有的个数是______个，已知该元素的相对原子质量为64，单质晶体的密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，试求铜的金属半径为______ pm（用含NA、ρ的表达式表达）。

2. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ______

（2）该反应为 ______ 反应（选填"吸热""放热"）．

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 ______ ．

A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变

C．v正（H2）=v逆（H2O） D．c（CO2）=c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合c（CO2）•c（H2）=c（CO）．c（H2O），试判断此时的温度为 ______ ℃．在此温度下2L密闭容器中进行反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），CO2（g）和H2（g）的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO2的转化率为 ______ ．

（5）在密闭容器中进行反应①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H1=akJ•mol-1

反应②2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H2=b kJ•mol-1