第3章 晶体结构与性质

　　本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，时间90分钟。

　　第Ⅰ卷(选择题，共42分)

　　一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题仅有一个选项符合题意)

　　1．下列说法正确的是(　　)

　　A．分子晶体都具有分子密堆积的特征

　　B．分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高

　　C．分子晶体中，共价键键能越大，分子的熔、沸点越高

　　D．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定

　　答案　B

　　解析　含有氢键的分子晶体不具有分子密堆积的特征，如冰，A错误；分子晶体的熔、沸点高低与分子间作用力的大小有关，分子间作用力越大，熔、沸点越高，B正确，C错误；分子的稳定性与化学键的强弱有关，与分子间作用力的大小无关，D错误。

　　2．下列关于金属晶体的叙述正确的是(　　)

　　A．用铂金制作首饰不能用电子气理论解释

　　B．固体或熔融后易导电、熔点在1000 ℃左右的晶体可能是金属晶体

　　C．Li、Na、Mg的熔点逐渐升高

　　D．能导电的晶体一定是金属晶体

　　答案　B

　　解析　选项A，用铂金制作首饰是利用了金属晶体的延展性，能用电子气理论解释；选项B，金属晶体在固态或熔融态下都能导电，大多数金属晶体在常温下为固体，熔点较高，故题设条件下的晶体可能是金属晶体；选项C，一般情况下，金属键的强弱与金属原子价电子数的多少有关，价电子数越多，金属键越强，与金属原子的半径大小也有关，金属原子的半径越大，金属键越弱；金属键强弱为Mg>Li>Na，其熔点也为Mg>Li>Na；选项D，石墨是能导电的混合晶体。

　　3．下表给出了几种物质的熔、沸点：

NaCl MgCl2 SiCl4 单质B