解析：选C。产生H2的量相等时，n(H＋)＞n(OH－)，现酸产生的H2多，则一定是n(H＋)＞n(OH－)，而pH＝1的酸中[H＋]与pH＝14的NaOH溶液中[OH－]相比要小，所以有两种情况可产生题设结果：一是等体积时，酸是弱酸，二是酸的体积大。

　　对室温下pH相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸分别采取下列措施，有关叙述正确的是(　　)

　　A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

　　B．使温度都升高20 ℃后，两溶液的pH均不变

　　C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

　　D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

　　解析：选A。加入CH3COONa，醋酸的电离平衡左移，[H＋]减小，pH增大，盐酸与CH3COONa反应生成CH3COOH，[H＋]减小，pH增大，A正确；升温，CH3COOH电离程度增大，[H＋]增大，pH应减小，B错；加水稀释，pH均增大，C错；加入足量Zn，CH3COOH产生的H2多，D错。

　　现有等体积的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是(　　)

　　A．若混合前三种溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则KOH溶液pH最大

　　B．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1>V2>V3

　　C．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1>V2>V3

　　D．若混合前三种溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1>V2>V3

　　解析：选B。A项，稀释后KOH、Ba(OH)2的pH相等，且都小于NH3·H2O，故错误；C项，酸碱恰好完全反应时，V1＝2V2＝2V3，错误；D项，酸碱恰好完全反应时，V1＝V2

　　pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2三种溶液，分别用蒸馏水稀释到原体积的x倍、y倍和z倍。稀释后三种溶液的pH依然相同，则x、y、z的关系是(　　)

　　A．x＞y＝z B．x＝y＝z

　　C．x＞y＞z D．x＞z＞y

　　解析：选A。NaOH和Ba(OH)2均为强碱，稀释时n(OH－)不变，所以y＝z。NH3·H2O为弱碱，稀释促进电离，n(OH－)增大，溶液体积也相应增大才能与强碱的pH相同，所以x＞y，故选A项。

　　有下列四组溶液：①0.1 mol/L的醋酸溶液，②0.1 mol/L的盐酸，③pH＝13的氢氧化钠溶液，④pH＝13的氨水。

　　(1)溶液中的[H＋]大小关系是

　　________________________________________________________________________

　　(填序号，下同)。

　　(2)其中水的电离程度最大的是________。水的电离程度相同的是__________。

　　(3)将②与④等体积混合，所得溶液呈________。

　　A．酸性 B．碱性　　　　C．中性

　　(4)取等体积的③和④的溶液分别稀释100倍，稀释后溶液的pH关系为③________④(填"＞"、"＝"或"＜")。

　　解析：(1)盐酸为强酸，醋酸为弱酸，所以[H＋]：②＞①，pH相同的强碱和弱碱，溶液中[H＋]相同。

(2)酸碱均能抑制水的电离，酸碱电离出的[H＋]或[OH－]越小，对水的电离的抑制作用越弱，所以①中水的电离程度最大。因为②中[H＋]＝0.1 mol/L，③和④中[OH－]＝0.1 mol/L，对水的电离的抑制作用是相同的，所以水的电离程度相同。