状况下的体积为2.24 L，则该金属合金可能是(　　)

　　A．Mg－Al合金 B．Fe－Al合金

　　C．Fe－Zn合金 D．Cu－Zn合金

　　【解析】　由题意知，n(H2)＝＝0.1 mol，即产生0.1 mol H2消耗金属合金为5.0 g，产生1 mol H2消耗金属合金为50 g，满足此条件的要求是产生1 mol H2时消耗一种金属质量大于50 g，一种金属质量小于50 g。对于给出的金属，产生1 mol H2时消耗金属的质量分别为m(Mg)＝24 g，m(Al)＝18 g，m(Fe)＝56 g，m(Zn)＝65 g。Cu与稀盐酸不反应，故选B。

　　【答案】　B

　　9．某金属(或合金)与盐酸反应时，生成H2的质量与消耗金属质量的关系如下图所示，此金属可能是(　　)

　　A．纯锌 B．纯铁

　　C．镁铝合金 D．铜铁合金

　　【解析】　由题图可知，金属质量为30 g时，产生氢气的质量为1 g。用极值法：假设每一种金属的质量都为30 g，然后分别计算出产生氢气的质量。A项纯锌产生氢气的质量小于1 g；B项纯铁产生氢气的质量大于1 g；C项镁产生氢气的质量大于1 g，铝产生氢气的质量大于1 g，所以镁、铝按一定比例组成的合金产生氢气的质量不可能为1 g；D项铁产生氢气的质量大于1 g，铜不产生氢气，所以铜、铁按一定比例组成的合金产生氢气的质量可能为1 g。

　　【答案】　D

　　10．选用金属材料时，以下方面需要考虑的是(　　)

　　①主要用途　②物理性质、化学性质　③价格　④加工难度　⑤日常维护　⑥对环境的影响

　　A．①②③ B．③④⑤

　　C．①⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

【解析】　本题错选A、B、C的原因是对金属材料的选用要