解析:在热化学方程式中,反应物和生成物都需要标明状态,A错误;

H2O的分解反应是吸热反应,反应热的符号错误,B错误;碳的燃烧是放热反应,ΔH<0,反应热的符号错误,D错误。

6.对热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH=+131.3 kJ·mol-1最准确的理解是(　C　)

A.碳和水反应吸收131.3 kJ热量

B.1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气,同时放出131.3 kJ热量

C.1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和 1 mol H2,同时吸收131.3 kJ热量

D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ

解析:热化学方程式的化学计量数表示物质的量,故A、D错误;B的说法不准确,未强调"水蒸气",且应为吸收热量。

7.已知下列各反应均为放热反应,同温同压下,下列各热化学方程式中的ΔH最小的是(　C　)

A.2A(l)+B(l)2C(g)　ΔH1　　　

B.2A(g)+B(g)2C(g)　ΔH2

C.2A(g)+B(g)2C(l)　ΔH3

D.2A(l)+B(l)2C(l)　ΔH4

解析:等物质的量的反应物,气态时所具有的能量高于液态时所具有的能量。根据ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量,结合放热反应的ΔH<0,故选项C的ΔH最小。