解析：SO2能够使紫色石蕊试液变成红色，使品红溶液褪色；SO2通入Ba(NO3)2溶液中，在酸性环境中会被氧化成SO，从而得到BaSO4白色沉淀；SO2通入到NaOH和BaCl2的混合溶液中发生反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O；Na2SO3＋BaCl2===BaSO3↓＋2NaCl，生成白色沉淀，故B项正确．

　　答案：B

　　二、非选择题

　　9．如图装配好装置，待内外空气压强不变时标注出水银液面的刻度(用红漆)．取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入硫粉，用酒精灯点燃迅速移入锥形瓶中并塞紧橡皮塞．硫粉安静地燃烧，水银柱推向左管．当火焰熄灭后，静置，水银柱又慢慢回到原标定的刻度．简要回答下列问题：

　　(1)水银柱推向左管说明什么？____________________________________________

　　________________________________________________________________________.

　　(2)硫粉未燃尽时火焰就熄灭了，说明______________________________________．

　　(3)根据水银柱最后又回到原先标定的刻度，可得到什么结论？_____________________

　　________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________.

　　(4)根据反应方程式S＋O2\s\up7(点燃(点燃)SO2和上述结论又可推导出什么(或证明什么)？

　　________________________________________________________________________

　　解析：S＋O2\s\up7(点燃(点燃)SO2，这是个反应前后气体分子数相等的反应，气体体积膨胀说明该反应为放热反应，热胀冷缩，但温度恢复到原状态，则气体体积不发生变化．

　　答案：(1)①该反应是放热反应，②气体受热膨胀

　　(2)瓶内氧气已耗尽　(3)①同温同压下，反应消耗的氧气与生成的SO2体积相同；②反应前后的压强相同；③反应前后气体的物质的量不变

　　(4)同温同压下，相同体积的气体含有相同的分子数

　　10．亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水．

(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有____________，看到的现象