2019届吉林省长春市实验中学

高三上学期期中考试化学试题

化学 答 案

　　参考答案

　　1．B

　　【解析】

　　【详解】

　　A、铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，分子式为Cu2(OH)2CO3，故A不符合题意；

　　B、芒硝为含有10个结晶水的硫酸钠，化学式为Na2SO4·10H2O，故B符合题意；

　　C、漂粉精是由氢氧化钙与氯气反应制备的，有效成分为次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2，故C不符合题意；

　　D、水玻璃是硅酸钠的水溶液，主要成分是Na2SiO3，故D不符合题意；

　　综上所述，本题应选B。

　　2．C

　　【解析】

　　【详解】

　　A、分散系按照分散质粒子直径大小分为：溶液、胶体、和浊液，分散质粒子直径大于100nm的为浊液，介于1nm-100nm为胶体，小于1nm的为溶液，故A错误；

　　B、胶体具有介稳性，是因为胶体胶粒带同种电荷，故B错误；

　　C、土壤粒径介于1nm-100nm，是一种胶体颗粒，但是海水中存在大量的离子,会使胶体聚沉，土壤颗粒沉淀下来形成了三角洲，故C正确；

　　D、向鸡蛋清胶体中加入硫酸铜溶液，硫酸铜为重金属盐，可使其中的蛋白质变性，故D错误；

　　综上所述，本题应选C。

　　【点睛】

　　本题重点考查胶体的性质。分散系按照分散质粒子直径大小分为：溶液、胶体、和浊液，分散质直径大于100nm的为浊液，介于1nm-100nm为胶体，小于1nm的为溶液，这是胶体与其他分散系的本质区别，为易错点。

　　3．D

　　【解析】

　　【详解】

　　A、ClO－与S2－可以发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不符合题意；

　　B、能与铝粉反应生成氢气的溶液可能为强酸性或强碱性溶液，在强碱性溶液中Fe3+不能大量存在，故B不符合题意；

　　C、c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中，AlO2-与Al3+发生反应3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓，不能大量共存，故C不符合题意；

　　D、c(Fe3+)=1 mol·L-1的溶液中，Mg2+、H+、MnO4-、SO42-互相不反应，能够大量共存，故D符合题意；

　　综上所述，本题应选D。

　　【点睛】

　　本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体；②离子间发生氧化还原反应；③离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等；④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的附加条件。

　　4．A

　　【解析】

　　【详解】

　　A、地沟油成分为高级脂肪酸甘油酯,可以燃烧,在碱性环境下发生水解反应生成的高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，故A正确；

　　B、豆浆为胶体，加热煮沸后蛋白质变质，失去活性，但不能分解为氨基酸，故B错误；

　　C、牛奶为胶体，果汁中含有电解质，牛奶中加入果汁会产生沉淀是因为胶体遇电解质发生了聚沉，故C错误；

　　D、明矾的主要成分为硫酸铝钾溶液，加入海水中不能除去氯化钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质,故起不到海水淡化的目的，故D错误；

　　综上所述，本题应选A。

　　5．C

　　【解析】

　　【分析】

　　在反应Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4中，Na2S2O3中S的化合价为+2价，反应后H2SO4中S的化合价升高至+6价，化合价升高，失去电子，发生氧化反应，H2SO4为氧化产物，Na2S2O3为还原剂；Cl的化合价由0价降低为-1价，化合价降低，得到电子，发生还原反应，NaCl和HCl为还原产物，Cl2为氧化剂。

【详解】