答案:A

5.现将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是　　　。

①20 mL 0.01 mol/L KCl溶液

②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液

③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液

④10 mL蒸馏水

⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液

解析:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),由于c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp,c(Cl-)或c(Ag+)越大,越能抑制AgCl的溶解,AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag+或Cl-的浓度有关,而与溶液体积无关。①中c(Cl-)=0.01mol/L,②中c(Cl-)=0.04mol/L,③中c(Cl-)=0.03mol/L,④中c(Cl-)=0mol/L,⑤中c(Ag+)=0.05mol/L。Ag+或Cl-浓度由小到大的顺序为④<①<③<②<⑤,故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为④>①>③>②>⑤。

答案:④>①>③>②>⑤

6.Fe(OH)3难溶于水,在Fe(OH)3悬浊液中加入少量下列物质后,可使溶液中的Fe3+浓度增大的是(　　)

A.NaOH溶液 B.稀盐酸

C.稀氢碘酸 D.水

解析:A项增大了OH-浓度,使平衡逆向移动,Fe3+浓度减小;B项消耗OH-,使平衡正向移动,Fe3+浓度增大;C项虽消耗OH-,使平衡正向移动,但Fe3+与I-能发生氧化还原反应,使Fe3+浓度减小;D项平衡尽管正向移动,但溶液被稀释,Fe3+浓度减小。

答案:B

7.向含有AgI的饱和溶液中:

(1)加入AgCl固体,则c(I-)　　　　(填"变大""变小"或"不变",下同)。

(2)若改加更多的AgI,则c(Ag+)将　　　　。

(3)若改加AgBr固体,则c(I-)　　　　　　　　,而c(Ag+)　　　　　　。

解析:含有AgI的饱和溶液中存在如下平衡:AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)

　　(1)加入固体AgCl时,c(Ag+)增大,平衡左移,c(I-)减小。

　　(2)加入AgI时,对平衡无影响,c(Ag+)不变。

　　(3)加入AgBr时,c(Ag+)增大,平衡左移,则c(I-)减小。

答案:(1)变小　(2)不变　(3)变小　变大

三、溶度积及应用

8.向AgCl饱和溶液中加水,下列叙述正确的是(　　)

A.AgCl的溶解度增大

B.AgCl的溶解度、Ksp均不变

C.AgCl的Ksp增大

D.AgCl的溶解度、Ksp均增大

解析:在一定温度和指定的溶剂条件下,难溶物质的溶解度和溶度积都为常数。

答案:B

9.下列说法正确的是(　　)

A.溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积

B.溶度积常数是不受任何条件影响的常数,简称溶度积

C.可用离子积Qc与溶度积Ksp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向

D.所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的

解析:溶度积应是沉淀溶解平衡时难溶电解质在溶液中各离子浓度幂的乘积,A项错误