答案:(1)①<　<　<　②<　<　<　③<　<

　　(2)①<　②<　<　③<　<　<

10.已知X、Y两种元素的原子序数之和等于41。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。请回答下列问题。

(1)X元素原子基态时的电子排布式为　　　　　　　　　　　　　,该元素的符号是　　　　。

(2)Y元素原子的价层电子排布式为　　　　　　　　　,该元素的名称是　　　。

解析:(1)因为X原子4p轨道上有3个未成对电子,可知其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,并推出其元素符号为As。

　　(2)根据Y元素的最外层2p轨道上有2个未成对电子,又因为X、Y的原子序数和为41,故Y的原子序数为41-33=8,为氧元素,故其价层电子排布式为2s22p4。

答案:(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3　As

　　(2)2s22p4　氧

B组　综合提升

1.某种原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1,有关该原子的下列说法中正确的是(　　)

A.该原子核内有13个中子

B.该原子的简化电子排布式为[He]3s23p1

C.该原子最外层有1个电子

D.该原子第二能层上有8个电子

解析:由电子排布式可以看出该原子核外共13个电子,故只能确定核内质子数为13,中子数无法确定,A错误;该原子的简化电子排布式为[Ne]3s23p1,B错误;该原子的最外层电子排布式为3s23p1,故最外层有3个电子,C错误。

答案:D

2.某元素的一种基态原子的M能层p能级上有4个电子,有关该原子的叙述错误的是(　　)

A.该原子的N层不含电子

B.该原子容易得到2个电子

C.该原子的L层一定有8个电子

D.该原子的最外能层上有4个电子