CH3COOK会增加CH3COO－物质的量，故A、C均可以。B项中加入NaHCO3会降低H＋的物质的量浓度，使平衡右移，CH3COO－物质的量增加，但产生了CO2；D项中加入Mg会降低H＋的物质的量浓度，使平衡右移，但产生了H2，故B和D错误。

5．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。HIn(aq，红色) H＋＋In－(aq，黄色)，在浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液(1)HCl、(2)Na2O2、(3)NaCl(aq)、(4)NaHSO4(aq)、(5)NaHCO3(aq)、(6)氨水中加入该指示剂，其中能使指示剂显黄色的是(　　)

A．(1)(4)(5) B．(2)(6)

C．(1)(4) D．(5)(6)

解析：选D。平衡右移，方能使指示剂显黄色，即应加入碱性物质，但Na2O2有强氧化性，使有机色素褪色。

6．H＋浓度均为0.01 mol/L的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是(双选)(　　)

A．醋酸与锌反应放出氢气多

B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

C．醋酸与锌反应速率大

D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

解析：选BC。相同温度下反应速率取决于c(H＋)与锌的固体接触面积，由于锌粉面积可以看作相同，这时仅考虑c(H＋)，浓度越大反应速率越快。由于盐酸和醋酸的c(H＋)相对于锌来说是过量的，故按照锌的质量来计算氢气的体积。

7．向0.1 mol·L－1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(I)随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的(　　)

解析：选B。0.1 mol·L－1醋酸溶液导电能力不为零，由于反应将弱电解质转化成强电解质，导电能力增强。反应结束后氨水稀释，溶液导电能力降低。

8．已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(双选)(　　)

A．加少量烧碱溶液 B．升高温度

C．加少量冰醋酸 D．加水

解析：选BD。A项加少量烧碱溶液，将减小溶液中氢离子浓度，虽然平衡右移，但醋酸浓度降低的程度小于溶液中氢离子浓度降低的程度；C项加少量冰醋酸平衡右移，但比值减小；升高温度，平衡右移，氢离子浓度增大，醋酸浓度减小，B正确；加水，氢离子浓度和醋酸浓