参考答案

　　1．答案：C　解析：NaHCO3溶液中，的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，pH＞7，不能选A、B。pH＝13.0时，[OH－]＝0.1 mol·L－1，0.1 mol·L－1NaHCO3的溶液不是强碱溶液，靠微弱的水解不可能产生这么大浓度的OH－，也不能选D。

　　2．答案：A　解析：某溶液中由水电离出来的[H＋]＝1.0×10－13 mol·L－1，正常水电离出来的[H＋]＝1.0×10－7 mol·L－1，说明水的电离被抑制，且溶液既可能呈酸性，也可能呈碱性。①SO2＋H2OH2SO3，H2SO3＋H＋，＋H＋，溶液呈酸性抑制水的电离；④NaOH===Na＋＋OH－，溶液呈碱性抑制水的电离；②氯化铵水溶液中，NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl，铵根离子水解，使得溶液呈酸性，是促进了水的电离；③硝酸钠水溶液是强酸强碱盐，不水解呈中性。

　　3．答案：A　解析：酸越弱，对应的盐的水解程度越大，故同浓度的NaA和NaB，前者水解程度更大，所以溶液中的[HA]＞[HB]，[A－]＜[B－]；再根据"谁强显谁性"可知溶液显碱性，即[OH－]＞[H＋]；由于盐类的水解一般来说是一些比较弱的反应，盐溶液中水解生成的分子或离子的浓度要远小于原来的盐电离出的离子的浓度，所以[OH－]＜[A－]和[B－]。

　　4．答案：C　解析：此题主要考查了溶液中离子电荷守恒的应用。混合溶液中只存在四种离子：HCOO－、Na＋、H＋、OH－，pH＝7时，溶液中[OH－]＝[H＋]，则[HCOO－]＝[Na＋]。

　　5．答案：A　解析：若c1V1＝c2V2说明二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解显碱性，但NaOH过量时溶液也显碱性。

　　6．答案：C　解析：A中，生成Na2CO3溶液，会发生水解，生成，A错；B中，由电荷守恒：[H＋]＋[Na＋]＝[]＋2[]＋[OH－]，物料守恒：[Na＋]＝[]＋[]＋[H2CO3]，两式相减得：[H＋]＋[H2CO3]＝[]＋[OH－]，B错；C中，生成NaAc，Ac－水解呈碱性，故C正确；D中，相同pH，相同体积的HCl和HAc，因为HAc为弱酸，所以HAc的物质的量浓度大，HAc所消耗的NaOH的物质的量多，D错。

　　7．答案：(1)S2－、、、[Al(OH)4]－、　(2)、Al3＋、Fe3＋　(3)Na＋、、Cl－　(4)、

　　解析：(1)弱酸根离子水解溶液显碱性，部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大，则溶液也显碱性，即S2－、、、[Al(OH)4]－、水解呈碱性。

　　(2)、Al3＋、Fe3＋属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。

　　(3)Na＋、、Cl－是强酸的阴离子和强碱的阳离子，既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。

　　(4)、属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸反应又能与强碱反应。

　　8．答案：(1)Cl2　Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－

　　(2)不引入杂质离子　CuO

　　(3)通入氯化氢气体，并不断搅拌但不能蒸干

　　解析：由题意可知：加入X作氧化剂把Fe2＋氧化成Fe3＋，考虑不增加杂质离子，所以最好用Cl2；由题给信息，要除去Fe3＋，可提高溶液pH至4～5，同样不引入杂质离子，最好用CuO；CuCl2溶液在蒸发过程中发生水解，为抑制其水解，通入氯化氢气体，并不断搅拌但不能蒸干。

　　9．答案：(1)①CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－

　　②CH3COOHCH3COO－＋H＋

　　③H2OH＋＋OH－

　　(2)7　(3)Na＋　Cl－　(4)CH3COOH　CH3COO－

解析：0.01 mol CH3COONa与0.002 mol HCl溶于水形成1 L溶液，CH3COO－＋H＋===CH3COOH