主要的还是盐的电离，故c(NH)>c(SO)>c(H＋)，C项正确；根据质子守恒得，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，D项错误。

4．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是(　　)

A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH)之和

答案　A

解析　pH＝3的CH3COOH溶液中电离出的H＋与pH＝11的NaOH溶液中电离出的OH－等体积混合后，已电离出的H＋和OH－恰好完全反应，由于CH3COOH为弱酸，存在于溶液中的CH3COOH继续电离出H＋，导致溶液呈酸性，且溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子，故A项正确；等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后，两者恰好完全反应，由于生成的CH3COONa水解，使溶液呈碱性，故B项错误；c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)违背了电荷守恒，故C项错误；加入适量氨水，溶液可能呈中性，当溶液呈中性时：c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(NH)，故D项错误。

5．将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1 mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是(　　)

A．c(HCO)略大于c(CO)

B．c(HCO)等于c(CO)

C．c(Na＋)等于c(CO)与c(HCO)之和

D．c(HCO)略小于c(CO)

答案　A

解析　0.1 mol CO2与0.15 mol NaOH反应生成Na2CO3和NaHCO3各0.05 mol，由于CO水解能力比HCO强，且CO水解生成HCO，因此溶液中c(HCO)略大于c(CO)。由物料守恒知2c(Na＋)＝3[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]。

6．常温下，已知0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液，其溶液的pH>1；0.1 mol·L－1的一元碱MOH溶液，＝1012，将此两种溶液等体积混合，混合液中离子浓度关系不正确的是(　　)

A．c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)

B．c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

C．c(A－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)

D．c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)

答案　C

解析　根据题干条件推知HA为弱酸，MOH为强碱，二者恰好完全反应生成盐MA，A－发