溶物W，可推测Y溶液中原有的Cu2＋全部与Z中的铁粉发生离子反应，且铁粉有剩余：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

　　答案：(1)②③④⑤　(2)A-a、c　B-a、e、f　C-a、b、d

　　D-g　(3)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

　　[能力提升]

　　10．将铜片放入0.1 mol·L－1FeCl3溶液中，反应一段时间后取出铜片，若溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为(　　)

　　A．3∶2 B．3∶5

　　C．4∶3 D．3∶4

　　解析：选D。铜片放入FeCl3溶液中发生的反应为Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，由原子守恒知溶液中c(Fe2＋)＝0.06 mol·L－1，c(Fe3＋)＝0.04 mol·L－1，根据电荷守恒，c(Cu2＋)＝0.03 mol·L－1，故c(Cu2＋)∶c(Fe3＋)＝0.03∶0.04＝3∶4。

　　11．在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且b

　　A．最后得到的溶液可能含有Fe3＋

　　B．残余固体可能为铁和铜的混合物

　　C．最后得到的溶液中只含Cu2＋

　　D．残余固体一定全部是铜

　　解析：选B。由题意b

　　12．甲、乙、丙、丁、戊分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种，(1)甲、丙均能与稀硫酸反应放出气体；(2)乙与丁的硝酸盐反应置换出单质丁；(3)丙与强碱反应放出气体；(4)丙、戊能被浓硫酸钝化，由此判断甲、乙、丙、丁、戊依次为(　　)

　　A．Al、Cu、Mg、Ag、Fe B．Mg、Cu、Al、Ag、Fe

　　C．Mg、Ag、Al、Cu、Fe D．Fe、Cu、Al、Ag、Mg

　　解析：选B。由(1)知甲、丙为位于金属活动性顺序表中氢前的金属，由(2)知乙的金属活动性大于丁，由(3)知丙为Al，由(4)知丙、戊分别为Al、Fe中的一种，综合以上各项可得甲是Mg，乙是Cu，丙是Al，丁是Ag，戊是Fe。

　　13．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S＋2Cu2O\s\up7(△(△)6Cu＋SO2↑。对于该反应的下列说法正确的是(　　)

　　A．该反应中的氧化剂只有Cu2O

　　B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂

　　C．Cu既是氧化产物又是还原产物

　　D．生成1 mol Cu，转移2 mol电子

　　解析：选B。Cu2S和Cu2O都是该反应的氧化剂，同时Cu2S还做还原剂，Cu是还原产物，生成1 mol Cu，转移 1 mol电子。

　　14．钛因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不与非金属、强酸反应，红热时却可与常见非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛矿石之一为金红石(TiO2)，目前大规模生产Ti的方法如下：

　　(1)第一步：金红石、炭粉混合物在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为

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