A．HCN＞HF＞CH3COOH

　　B．HF＞HCN＞CH3COOH

　　C．HF＞CH3COOH＞HCN

　　D．CH3COOH＞HF＞HCN

　　解析：选C。电离常数越大，说明弱酸的电离程度越大，酸性越强。

　　8．运用电离常数判断可以发生的反应是(　　)

酸 电离常数(25 ℃) 碳酸 Ka1＝4.3×10－7　Ka2＝5.6×10－11 次溴酸 Ka＝2.4×10－9 　　①HBrO＋Na2CO3===NaBrO＋NaHCO3

　　②2HBrO＋Na2CO3===2NaBrO＋H2O＋CO2↑

　　③HBrO＋NaHCO3===NaBrO＋H2O＋CO2↑

　　④NaBrO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HBrO

　　A．①③ B．②④

　　C．①④ D．②③

　　解析：选C。根据复分解反应中较强酸制备较弱酸的原理，次溴酸Ka＝2.4×10－9>碳酸Ka2＝5.6×10－11，可知①能发生；次溴酸Ka＝2.4×10－9<碳酸Ka1＝4.3×10－7，可知④能发生，②和③都不能发生。

　　9．高氯酸、硫酸、HCl和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10－5 6.3×10－9 1.6×10－9 4.2×10－10 　　由以上表格中数据判断以下说法不正确的是(　　)

　　A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

　　B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸

　　C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO

　　D．水对这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱

　　解析：选C。C项，由H2SO4的Ka可知，H2SO4在冰醋酸中不能完全电离，故错误。

　　10．(2018·绍兴高二月考)已知：

　　(1)Al(OH)3的电离方程式为Al(OH)3AlO＋H＋＋H2O(酸式电离)、Al(OH)3Al3＋＋3OH－(碱式电离)

(2)无水AlCl3晶体的沸点为182.9 ℃，溶于水的电离方程式为AlCl3===Al3＋＋3Cl－