(1)氨催化氧化的化学方程式为__________________________________________。

　　(2)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是________反应(填"吸热"或"放热")。

　　(3)为保证在装置4中仅观察到红棕色气体，装置3应装入________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是________________________。

　　(4)为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置________(填装置代号)；化合物X为________(只写一种)，Na2O2的作用是__________________________。

15、小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。请回答有关问题。

　　(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子方程式为___________________________，过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子方程式为_______________________________。

　　(2)小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：

　　――→,\s\up7(操作①――→,\s\up7(加试剂A

　　则操作①的名称为________，试剂A的化学式为________。实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是________________(填化学式)，则产生该白色沉淀的原因是___________________________________________________。

16、实验室测定含碘废液中I－的含量以及碘的回收过程如下：Ⅰ.含碘废液中I－含量的测定

　　量取25.00 mL废液于250 mL锥形瓶中，分别加入5 mL 2 mol·L－1H2SO4和10 mL 20%NH4Fe(SO4)2·12H2O溶液，摇匀。小火加热蒸发至碘完全升华，取下锥形瓶冷却后，加入10 mL 2 mol·L－1H2SO4，加入几滴二苯胺磺酸钠(用作指示剂)，用0.025 0 mol·L－1标准K2Cr2O7溶液进行滴定至终点。重复3次，数据记录如下表：

　　(已知反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2　②6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O)

次数 1 2 3 滴定体积(mL) 19.60 19.65 19.55 Ⅱ.碘的回收：取250 mL含碘废液于烧杯中加入按上述计算所需的Na2S2O3溶液，并将CuSO4饱和溶液在不断搅拌下滴加到废液中，加热至70℃左右完全反应(已知：2I－＋2Cu2＋＋2S2O===2CuI↓＋S4O)。过滤，得到的沉淀按图1进行操作。检查装置的气密性后，从分液漏斗中逐滴加入浓硝酸(注意滴液的速度)完全反应后，过滤，得到粗碘固体产品和滤液。然后按图2进行粗碘的提纯。

回答下列问题：(1)在盛有废液的锥形瓶中先加入5 mL 2 mol·L－1H2SO4的目的是____________________。

(2)根据滴定有关数据，该废液中I－含量是________g·L－1。在滴定过程中，下列操作(其他操作正确