A．②①③④　　　　　　 B．④③①②

　　C．④②①③ D．③②④①

　　解析　②③④实质均为原电池装置。③中Fe为正极，被保护；②④中Fe为负极，均被腐蚀。但相对来说，Fe和Cu的金属活动性差别较Fe和Sn的差别大，故Fe－Cu原电池中的Fe被腐蚀得更快；①中构成原电池，，作为正极的杂质碳较少，腐蚀速率最慢。

　　答案　C

　　9．利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白。

　　(1)实验原理：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

　　(2)实验用品：电极(________、________)、稀硫酸、________(填写所缺的实验用品)、耳机(或者电流计)。

　　(3)实验装置：(如右图所示)

　　(4)原电池设计及注意的问题。

　　①按如图所示连接好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的)，这时可以听见耳机发出"嚓嚓嚓"声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为________。

　　②如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的________极，电极反应是________________；另一极应该接电流计的________极，电极发生了________反应(填"氧化"或"还原")。

　　解析　由实验原理：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，可知组成该原电池的负极应为Fe，正极可选用活动性比Fe弱的金属或导电的非金属。

　　答案　(2)铁钉或铁条　铜钉(其他的惰性电极如铅笔芯、石墨等)　烧杯、导线　(4)①电能　②负　Fe－2e－===Fe2＋　正　还原

　　10．如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细线，使之平衡。小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。

　　(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)________________________(填字母)。

　　A．铁圈和银圈左右摇摆不定

　　B．保持平衡状态不变

C．铁圈向下倾斜