要检验产物中有二氧化碳气体，则放入的药品是__澄清石灰水__；实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是__检验二氧化硫的存在__，B瓶溶液的作用是__除去气体中的SO2__，C瓶溶液的作用是__证明SO2气体已完全除尽__。

　　解析：(1)浓硫酸与木炭共热生成CO2、SO2和H2O，应先检验水蒸气的存在，因为在验证二氧化碳、二氧化硫的存在时都需通过溶液，能带出水蒸气；二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，所以不能先通过澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在，应先检验二氧化硫的存在并除去二氧化硫后再检验二氧化碳的存在。故检验流程为检验水蒸气→检验并除尽二氧化硫→检验二氧化碳。(2)检验水蒸气用无水硫酸铜，白色固体遇水变蓝则装置②中要检验产物中有水蒸气，则放入的药品是无水硫酸铜粉末；装置③中要检验产物中有二氧化碳气体，二氧化碳的检验方法为通过澄清的石灰水，使澄清的石灰水变浑浊，则放入的药品是澄清石灰水；实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，因此装置A中盛有红色的品红溶液来检验二氧化硫；二氧化硫影响二氧化碳的检验，因此检验二氧化碳前先除尽二氧化硫，装置B中盛有的酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，而不除去二氧化碳，装置C中的红色的品红溶液是用来证明SO2气体已完全除尽的。

　　7．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。

　　(1)用浓硫酸和亚硫酸钠通过装置A制备SO2，写出装置A中发生的化学方程式：__Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O__。

　　(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是__溶液由紫红色变为无色__、__出现黄色浑浊__，这些现象分别说明SO2具有的性质是__还原性__和__氧化性__。装置B中发生反应的离子方程式为__2MnO＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋__。

　　(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象__待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，无色溶液恢复为红色__。

　　(4)尾气可采用__NaOH__溶液吸收。

　　(5)除去CO2中含有少量SO2可选择通过__饱和的碳酸氢钠(或高锰酸钾)__溶液。

　　解析：(1)亚硫酸钠与浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫气体和水，反应的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。

(2)高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去，二氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为2S2－＋SO2＋2H2O===3S↓＋4OH－，则观察到出现黄色浑浊，体现了二氧化硫的氧化性