第四节　难溶电解质的溶解平衡

基础过关(20分钟)

1.下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中,正确的是(　C　)

A.升高温度,AgCl的溶解度减小

B.在任何含AgCl固体的水溶液中,c(Ag+)=c(Cl-)且两者乘积是一个常数

C.AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等

D.向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体,AgCl溶解的质量不变

解析:升高温度,AgCl的溶解度增大,A错误;在任何含AgCl固体的水溶液中,c(Ag+)与c(Cl-)不一定相等,但两者乘积在一定温度下是一个常数,B错误;当达到平衡时,AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等,C正确;向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体,溶解平衡逆向移动,AgCl溶解的质量减小,D错误。

2.为研究沉淀的生成及转化,某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是(　D　)

A.①浊液中存在平衡:AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)

B.②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-

C.③中颜色变化说明有AgI生成

D.该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶