＝c(乙)·V(乙)知，V(乙)>10V(甲)。

　　答案：C

　　4．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是(　　)

　　A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

　　B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

　　C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

　　D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

　　解析：pH相同的弱酸或弱碱的物质的量浓度比强酸或强碱的大。pH＝3的盐酸、醋酸、硫酸的c(H＋)均为10－3 mol·L－1；同理pH＝11的Ba(OH)2的溶液、氨水中c(OH－)均为10－3mol·L－1。显然等体积pH＝3的HCl或H2SO4与pH＝11的氨水混合时，氨水过量，pH>7；等体积的pH＝3的HCl与pH＝11的Ba(OH)2混合时，pH＝7；等体积pH＝3的醋酸和pH＝11的Ba(OH)2混合时醋酸过量，pH<7。

　　答案：C

　　5．现有温度相同，pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于(　　)

　　A．a－lg2　 B．b－lg2　

　　C．a＋lg2　 D．b＋lg2

　　解析：pH＝a的NaOH溶液，c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10a－14 mol·L－1；pH＝b的NaOH溶液，c(H＋)＝10－b mol·L－1，c(OH－)＝10b－14 mol·L－1；而溶液等体积混合后：c(OH－)＝

　　由于b＝a＋2，所以c(OH－)＝5×10b－15 mol·L－1；则c(H＋)＝2×10－b mol·L－1，所以pH＝b－lg2，故答案选B。

　　答案：B

　　6．pH＝3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，则下列说法正确的是(　　)

　　A．HX可能是强酸

　　B．HY一定是强酸

　　C．HX的酸性强于HY的酸性

　　D．反应开始时二者生成H2的速率相等

解析：本题考查了强、弱酸的判断及溶液酸性大小的比较。据题意，Mg粉足量，酸不足，应根据酸的物质的量来计算H2的体积，由V(HX)>V(HY)，知pH相等时，HX的物质的量浓度比HY的大，即HX是酸性比HY弱的弱酸，而无法判断HY是强酸还是弱酸，故A、B、C错误；D项反应开始时生成H2的速率取决于c(H＋)，因为开始时c(H＋)相等，故D项正确。