【详解】A.由图可知，该反应正反应为放热反应，则该反应的逆反应为吸热反应；升高温度可提高活化分子的百分数，故A说法正确；

B. 500℃、101kPa 下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应放热a kJ，由于该反应为可逆反应，得不到1mol SO3(g)，所以热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 的反应热不等于-2a kJ·mol-l，故B说法错误；

C.该反应中为放热反应，其ΔH<0，所以反应物的总键能小于生成物的总键能，故C说法正确；

D. ΔH=E1-E2，使用催化剂能改变反应的活化能，但不改变反应热，故D说法正确；

答案选B。

【点睛】要注意可逆反应总有一定的限度，在一定的条件下，反应物不能完全转化为生成物；在反应中使用催化剂能降低反应的活化能，使反应物分子的活化分子的百分数增加。

7.美国研究人员将CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000 K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程。下列说法不正确的是

A. CO2属于非电解质

B. CO与O形成化学键的过程中放出能量

C. 钌催化剂可以改变该反应的焓变

D. CO与O形成化学键的过程中有电子转移

【答案】C

【解析】

【详解】A.H2CO3是电解质，而CO2是非电解质，故A说法正确；

B.形成化学键时需释放能量，故B说法正确；

C.催化剂通过改变反应历程来改变反应的活化能，但不能改变反应的焓变，故C说法错误；

D.CO与O原子反应生成CO2，碳元素的化合价由+2价升高到+4价，所以CO与O形成化学键过程中有电子转移，故D说法正确；

答案选C。

8.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，若在恒压绝热的容器中发生，下列选项表明一定已达平衡状态的是

A. 容器内的温度不再变化

B. 容器内的压强不再变化

C. 相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等

D. 容器内气体的浓度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2