故该温度高于25 ℃。该温度下，加入NaHSO4后[H＋]＝1×10－2 mol·L－1，溶液中[OH－]＝mol·L－1＝10－10 mol·L－1，故水电离出的[H＋]＝[OH－]＝1×10－10 mol·L－1，抑制了水的电离。选项D中NaOH溶液的pH＝12，则[H＋]＝1×10－12 mol·L－1，[OH－]＝1 mol·L－1，而原溶液中[H＋]＝1×10－2 mol·L－1<1 mol·L－1，所以加入等体积1 mol·L－1的NaOH溶液时，NaOH溶液过量，反应后溶液呈碱性。

　　11．25 ℃时，a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系式一定正确的是(　　)

　　A．a＝b B．a>b

　　C．[A－]＝[Na＋] D．[A－]<[Na＋]

　　解析：选C。pH为7，说明混合后的溶液显中性，根据溶液中的电荷守恒有[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[A－]，可知[Na＋]＝[A－]，C项正确。若HA为强酸，则a＝b，若HA为弱酸，应是a>b，现在不知HA是强酸还是弱酸，故无法确定a和b的关系。

　　12．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述中正确的是(　　)

　　A．将纯水加热到95 ℃时，KW变大，pH不变，水仍呈中性

　　B．稀释pH＝10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低

　　C．在Ba(OH)2溶液中，[Ba2＋]＝2[OH－]

　　D．向氯水中加水稀释，水的电离程度增大

　　解析：选D。A选项，pH变小，错误；B选项，[H＋]增大，错误；C选项，依据电荷守恒2[Ba2＋]＋[H＋]＝[OH－]，错误；D选项，加水稀释使HCl、HClO浓度均降低，溶液中[H＋]降低，H2OH＋＋OH－右移，正确。

　　13．某温度(T ℃)时，测得0.01 mol·L－1NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的KW＝________。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合。

　　(1)若所得混合液为中性，且a＝11，b＝3，则Va∶Vb＝________。

　　(2)若所得混合液为中性，且Va∶Vb＝10∶1，则a＋b＝________。

　　(3)若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。

　　解析：T ℃时，0.01 mol·L－1的NaOH溶液中[OH－]＝1.0×10－2 mol·L－1，其pH＝11，即[H＋]＝1.0×10－11 mol·L－1，则该温度下水的KW为1.0×10－13 mol2·L－2。(1)pH＝11的NaOH溶液中[OH－]＝1.0×10－2 mol·L－1，pH＝3的H2SO4溶液中[H＋]＝1.0×10－3 mol·L－1，若混合后呈中性，则H2SO4溶液体积为氢氧化钠溶液体积的10倍，即Va∶Vb＝1∶10。(2)若所得混合液为中性，且Va∶Vb＝10∶1，则H2SO4溶液中[H＋]为氢氧化钠溶液中[OH－]的10倍。即硫酸中[H＋]＝10－b mol·L－1，氢氧化钠溶液中[OH－]＝10－b－1 mol·L－1，其[H＋]＝ mol·L－1＝10－12＋b mol·L－1，pH为12－b，亦即a＝12－b，所以a＋b＝12。(3)若混合液pH＝10，即[OH－]＝1.0×10－3 mol·L－1，则[OH－]＝1.0×10－3 mol·L－1＝ mol·L－1，得Va∶Vb＝1∶9。

　　答案：1×10－13 mol2·L－2　(1)1∶10　(2)12

　　(3)1∶9

　　14．向20 mL盐酸和硫酸的混合酸溶液中，逐滴加入0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液。生成沉淀的质量和溶液的pH变化曲线如图所示。根据此实验数据计算：

　　(1)原溶液中硫酸和盐酸的浓度各为________________________________________、

　　________________。

　　(2)A点处溶液的pH是________。

解析：(1)依据图示，沉淀质量最大时已加入Ba(OH)2溶液20 mL，混合酸中硫酸被完全中和。所以原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为0.1 mol·L－1。当H2SO4刚被 Ba(OH)2 溶