[基础达标]

　　1．下列有关元素性质递变情况的说法中，正确的是(　　)

　　A．Na、Al、Mg原子的最外层电子数依次增多

　　B．Na、K、Rb的原子半径依次减小

　　C．Al、Si、P的原子半径依次增大

　　D．B、C、N的最高正价依次升高

　　解析：选D。A项不正确，Na的最外层电子数为1，Al的为3，Mg的为2；B项不正确，Na、K、Rb原子半径逐渐增大；C项不正确，Al、Si、P的电子层数相同，但原子核中的核电荷数逐渐增大，故原子半径逐渐减小；D项正确，B、C、N的最高正化合价分别为＋3、＋4、＋5。

　　2．已知下列元素的原子半径：

原子 N S O Si 半径r/10－10 m 0.75 1.02 0.74 1.17 　　根据以上数据判断，磷原子的半径可能是(　　)

　　A．0.70×10－10 m B.0.80×10－10 m

　　C．1.10×10－10 m D．1.20×10－10 m

　　解析：选C。P位于Si与S之间，故原子半径应在Si和S之间。

　　3．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是(　　)

　　A．C、N、O、F B．K、Mg、C、S

　　C．Cl、Br、I D．P、S、Cl、Ar

　　解析：选B。A项O、F没有正价；C项中原子最外层电子数相同，其最高正价相同；D项中Ar只有0价。

　　4．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为(　　)

　　A．Al B．P

　　C．Ar D．K

　　解析：选D。具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大其粒子半径越小。选项A，Al3＋具有第2周期稀有气体电子层结构；选项B，磷离子半径大于负二价硫离子的半径；选项C，Ar为稀有气体元素，不能形成离子；选项D，K＋具有与钙离子相同的电子层结构，且半径小于负二价硫离子。

　　5．下列微粒半径的比较中，正确的是(　　)

　　A．r(Na＋)>r(Na) B．r(Cl－)>r(Cl)

　　C．r(Ca2＋)>r(Cl－) D．r(Mg)>r(Na)

　　解析：选B。同一种元素：r阳离子Cl，则半径r(Ca2＋)Na，故半径r(Mg)

　　6．若a与b的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是(　　)

　　A．离子半径：Am＋

　　B．原子半径：A

　　C．A的原子序数比B大m＋n

　　D．b＝a－n－m

解析：选B。A失去m个电子与B得到n个电子后核外电子排布相同，则A位于B