解析:由题意知,X、Y属于第二周期元素,Z、W、Q为第三周期元素。X为碳元素,Y为氧元素,Z为硅元素,W为硫元素,Q为氯元素。

　　A项,钠与硫可形成Na2S2。B项,Z与Y形成SiO2,SiO2为共价化合物,熔融时不导电。C项,硫的非金属性比氯的非金属性弱,故得电子能力差。D项,碳可形成同素异形体,如金刚石、石墨等;氧可形成同素异形体,如O2、O3。

答案:A

5.下列关于原子晶体、分子晶体的叙述中,正确的是(　　)

A.在SiO2晶体中,1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键

B.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定

C.C6H5OH既能表示物质的组成,又能表示物质的一个分子

D.分子晶体的熔、沸点低,常温下均呈液态或气态

解析:SiO2晶体中1个硅原子和4个氧原子形成4个共价键,A项错误;晶体中分子间作用力影响的是物质的物理性质,如熔、沸点等,分子的稳定性与分子内化学键的强弱有关,B项错误;虽然分子晶体的熔、沸点很低,但在常温下也有呈固态的,如白磷。

答案:C

6.下列说法中,正确的是(　　)

A.冰融化时,分子中H-O键发生断裂

B.原子晶体中,共价键越强,熔点越高

C.分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔点一定越高

D.分子晶体中,分子间作用力越大,该物质越稳定

解析:A项,冰为分子晶体,融化时破坏的是分子间作用力,A项错误。B项,原子晶体熔点的高低取决于共价键的强弱,共价键越强,熔点越高,B项正确。分子晶体熔点的高低取决于分子间作用力,而共价键的强弱决定了分子的稳定性,所以C项错误,D项也错误。

答案:B

7.HgCl2稀溶液可作为手术刀的消毒剂,已知HgCl2有如下性质:①HgCl2晶体熔点较低;②HgCl2熔融状态下不导电;③HgCl2在水溶液中可发生微弱电离。下列关于HgCl2的叙述正确的是(　　)

A.HgCl2晶体属于分子晶体

B.HgCl2属于离子化合物

C.HgCl2属于电解质,且属于强电解质

D.HgCl2属于非电解质

解析:由信息①可知HgCl2晶体属于分子晶体,A项正确;由信息②③可知HgCl2属于共价化合物,且为弱电解质,故B、C、D均错误。

答案:A

8.正硼酸(H3BO3)是一种层状结构白色晶体,层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图)。下列有关说法正确的是(　　)

A.正硼酸晶体属于原子晶体

B.H3BO3分子的稳定性与氢键有关