第二节 化学反应的限度

课堂演练

　　1．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时可能存在的数据是(　　)

　　A．SO2为0.4 mol/L，O2为0.2 mol/L

　　B．SO2为0.25 mol/L

　　C．SO2、SO3均为0.15 mol/L

　　D．SO3为0.4 mol/L

　　解析：A项数据表明，题中0.2 mol/L的SO3完全转化成了SO2和O2，即平衡时，c(SO3)＝0，这是不可能的；B项说明在题给浓度的基础上又有0.05 mol/L SO2和0.025 mol/L O2化合生成0.05 mol/L SO3，这是可能的；C项数据表明SO2、SO3的浓度都在原浓度基础上减少了0.05 mol/L，这也是不可能的；D项数据说明SO2完全转化成了SO3，即平衡时c(SO2)＝0，c(O2)＝0，这也是不可能的。

　　答案：B

　　2．(双选题)一定条件下，在容积为10 L的密闭容器中，将1 mol X和1 mol Y进行如下反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是(　　)

　　A．60 s时Z的平衡浓度为0.03 mol/L

　　B．将容器容积变为20 L，Z的新平衡浓度将小于原平衡浓度的一半

　　C．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，X的转化率将增大

　　D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH >0

　　解析：60 s时Z的平衡浓度＝0.3 mol/10 L，故A项正确；将容器容积变为20 L，浓度变为一半，同时相当于减压，化学平衡向逆反应方向移动，Z的新平衡浓度将小于原平衡浓度的一半，故B项也正确；若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，Y的转化率将增大，但X的转化率将减小，故C项错；升高温度，X的体积分数增大，说明化学平衡向逆反应方向移动，则该反应为放热反应，ΔH<0，故D项错。

　　答案：AB

　　3．关于C (s)＋H2O (g) CO (g)＋H2(g)的平衡常数书写形式，正确的是(　　)

　　A．K＝　　　　B．K＝

　　C．K＝ D．K＝