2 mol 2 mol 3 mol

　　n(Al)0.1 L×2 mol·L－1 n(H2)

　　列比例式＝，

　　解得n(H2)＝0.3 mol

　　由Al与NaOH溶液反应生成的气体为3V L，

　　得＝0.3 mol

　　则V＝2.24。

　　再根据反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，可求出反应的Fe的物质的量为0.1 mol，HCl的物质的量为0.2 mol，则c(HCl)＝＝2 mol·L－1，B正确；由上述数据分析知铁、铝物质的量不相等，A错误；Fe与盐酸反应生成Fe2＋，C错误；盐酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度之比为11，D错误。

　　7.若m g Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m＋3.55)g，则m g Na与氧气反应，生成固体的质量为(　　)

　　①(m＋0.8)g　②(m＋1.0)g　③(m＋1.2)g　④(m＋1.6)g　⑤(m＋1.4)g

　　A.仅①④ B.仅①⑤

　　C.仅③④ D.①②③④⑤

　　解析：选D 由题可知，Na的质量为2.3 g，物质的量为0.1 mol，m g Na与O2反应可能生成(m＋0.8)g Na2O，也可能生成(m＋1.6)g Na2O2，或Na2O和Na2O2的混合物，即固体的质量在两者之间。

　　8．等物质的量的Fe、Mg、Al与同体积、同浓度的HCl反应，产生H2的体积相同(相同状况)，下列判断正确的是(　　)

　　A．反应掉的三种金属的质量相等

　　B．反应后三种金属质量相等

　　C．所用盐酸均过量

　　D．三种金属可以都有剩余

解析：选D 在题目条件下产生相同的氢气，反应掉的三种金属的质量和剩余金属的质量均不相等，如果盐酸过量，则产生的氢气的体积不相等。