10．硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。目前硫酸的重要生产方法是"接触法"，有关接触氧化反应2SO2+O22SO3的说法不正确的是

A. 该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫

B. 达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为0

C. 一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等

D. 在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

11．其他条件不变时，能使反应速率加快的是（ ）

A．对于反应Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，增大体系的压强

B．对于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），容器体积固定不变时，充入Ar

C．对于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），容器体积固定不变时，充入N2

D．对于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），容器气体压强不变时，充入Ar

12．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是

实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol•L-1) V/mL c/(mol•L-1) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 13．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )。

A. c(Z)＝0.5 mol·L－1 B. c(Y2)＝0.5 mol·L－1 C. c(X2)＝0.2 mol·L－1 D. c(Y2)＝0.6 mol·L－1

14．下列对可逆反应的认识正确的是（ ）

A．SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr与2HBr＋H2SO4（浓）=Br2＋SO2↑＋2H2O互为可逆反应

B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应

C．在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应

D．电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应