解析　在原电池中，电子从负极流向正极；原电池中活泼的金属作负极，而不一定是Zn；随着反应的进行，阳离子在正极被还原，所以电解质溶液中的阳离子向正极移动，而阴离子向负极移动。答案为C。

　　2．根据原电池的有关知识，下列反应不能用于原电池的是(　　)

　　A．2H2＋O2\s\up7(点燃(点燃)2H2O

　　B．2CH3OH＋3O2\s\up7(点燃(点燃)2CO2＋4H2O

　　C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

　　D．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

　　答案　D

　　解析　原电池反应必须是一个放热的氧化还原反应，两个因素缺一不可，四个选项均为放热反应，但选项D是非氧化还原反应，故它不可以用于原电池反应。

　　3．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn＋Ag2O＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2，则负极上发生反应的物质是(　　)

　　A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn

　　答案　D

　　解析　判断原电池的正、负极，要根据总反应式确定失电子物质和得电子物质，然后根据在原电池中失去电子的物质作负极作出判断。由题给总方程式得：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，故Zn为负极。

　　4．下列关于实验现象的描述不正确的是(　　)

　　A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

　　B．用锌片作负极，铜片作正极，在CuSO4溶液中，铜片质量增加

　　C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

　　D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

　　答案　C

　　解析　铜片和铁片紧靠并浸入稀H2SO4中，铜片上的H＋获得由铁片传递过来的电子2H＋＋2e－===H2↑，所以可观察到铜片表面出现气泡；锌片作负极，铜片作正极，发生反应Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，生成的Cu在铜片上析出使其质量增加；铜片插入FeCl3溶液，发生的反应是Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，并没有单质铁的析出；向盛有锌粒和盐酸的试管中，滴入几滴CuCl2溶液，发生反应Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，置换出的Cu与剩余的Zn接触，置于盐酸中，构成了原电池，加速2H＋＋2e－===H2↑反应，可观察到气泡放出速率加快。

　　5．如图所示，烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是(　　)

　　答案　A

6．在如图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是(　　)