C.当pH=3.45时,2c(Na+)=c(F-)+c(HF)

D.当pH=4时,溶液中:c(HF)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=2a mol·L-1

解析:Ka=,由图象可知两曲线交点时c(F-)=c(HF),pH约为3.45,即c(H+)=10-3.45mol·L-1,所以Ka=c(H+)=10-3.45,A错误;pH=3时,c(H+)>

c(OH-),溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-),则c(F-)>c(Na+),B错误;pH为3.45时c(F-)=c(HF),也就是 c(Na+)=c(F-),根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-),所以c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,与pH为 3.45 相悖,C错误;当pH=4时,c(F-)=1.6a mol·L-1,c(HF)=

0.4a mol·L-1,溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-),c(F-)=c(Na+)+

c(H+)-c(OH-)=1.6amol·L-1,则c(HF)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=

2a mol·L-1,D正确。

10.常温下、0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后(假设混合液体积为两者之和),所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法不正确的是( D )

A.HA是弱酸

B.该混合液pH>7

C.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)

D.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+

解析:等浓度、等体积的HA和NaOH溶液混合,两者恰好完全反应生成NaA,根据图知c(A-)<0.1 mol·L-1,说明HA是弱酸,A正确;NaA是强碱弱酸盐,弱酸根离子水解导致溶液呈碱性,则混合溶液pH>7,B正确;该混合溶液中水的电离、A-的水解都生成OH-,而HA只由A-水解生成,溶液中 c(HA)

11.常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是( D )