A. NH4CI B. NH4HCO3 C. NH4HS04 D. (NH4)2SO4

【答案】C

【解析】

试题分析：A． NH4Cl只存在NH4+的水解作用，水解使溶液显酸性，B．NH4HCO3电离产生的阳离子、阴离子都发生水解反应，由于HCO3-的水解程度略大屑，所以溶液显酸性，但是不如等浓度的NH4Cl酸性强；C．NH4HSO4是强酸的酸式盐，在溶液中发生电离：C．NH4HSO4= NH4++H++ SO42-。NH4+还有的水解作用，水解也使溶液显酸性，但是主要是电离作用，D．(NH4)2SO4电离产生的NH4+浓度比NH4+大，增大反应物的浓度，水解平衡正向移动，所以水解作用产生的溶液的酸性比NH4+Cl强。由于盐的水解作用是微弱的，因此溶液的酸性最强的是NH4HSO4，选项是C。　

考点：考查盐的水解、电离、溶液的酸性强弱的比较的知识。

4.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是

A. 熔化时不导电 B. 不是离子化合物，而是极性共价化合物

C. 水溶液的导电能力很差 D. 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

【答案】D

【解析】

试题分析：A．熔化时不导电，说明没有自由移动的离子，但不是弱电解质的特征，如蔗糖是非电解质，熔化时不导电，故A错误；B．水溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，如硫酸钡是强电解质，在水中难溶，水中离子浓度小，导电能力弱，所以水溶液的导电能力的不一定是弱电解质，故B错误；C．氯化氢不是离子化物，是共价化合物，但它是强电解质，故C错误；D．弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质．既有电解质的分子又有弱电解质电离出的离子，如水就是，水是弱电解质，既有水分子，又有水电离出的氢离子和氢氧根离子，故D正确；故选D。

【考点定位】考查弱电解质的判断

【名师点晴】本题考查了弱电解质的判断。弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐，抓住弱电解质的特征"部分电离"是解答本题的关键。

5.反应：X(g)+3Y(g)= 2Z(g)（正反应为放热反应），在不同温度T、不同压强(P1>P2)下，达到平衡时，混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为