为N2(g)＋3H3(g)===2NH3(l)　ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol－1或N2(g)＋H2(g)===NH3(l)　ΔH＝(a－b－c) kJ·mol－1，综上所述应选A。

　　13．(实际应用题)利用盖斯定律可测某些特殊反应的热效应。

　　(1)P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)

　　ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1

　　(2)P(s，红磷)＋O2(g)===P4O10(s)

　　ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1

　　则白磷转化为红磷的热化学方程式为

　　________________________________________________________________________

　　________。相同的状况下，能量较低的是________；白磷的稳定性比红磷________(填"高"或"低")。

　　解析：求：P4(s，白磷)===4P(s，红磷)　ΔH＝？

　　据盖斯定律有ΔH＝ΔH1－4ΔH2＝(－2 983.2＋4×738.5)kJ·mol－1＝－29.2 kJ·mol－1，即：

　　P4(s，白磷)===4P(s，红磷)　ΔH＝－29.2 kJ·mol－1。

　　答案：P4(s，白磷)===4P(s，红磷)　ΔH＝－29.2 kJ·mol－1　红磷　低

　　14．"西气东输"是西部开发的重点工程，这里的气是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将C与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，两者的体积比约为1∶1。

　　已知：1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ热量；1 mol H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量；1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。

　　(1)写出H2完全燃烧生成液态水的热化学方程式：

　　________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　若1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量________890 kJ(填"＞"、"＝"或"＜")。

　　(2)忽略水煤气中其他成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为________；燃烧生成的CO2的质量比约为________。

　　(3)以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气做民用燃料，突出的优点是________________________________________________________________________。

　　解析：(1)1 mol H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，根据热化学方程式的书写要求，则2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1。因气态水变为液态水要放热，故1 mol CH4完全燃烧生成CO2和水蒸气，放出的热量小于890 kJ。

　　(2)设放出的热量为890 kJ所需CH4的体积为Vm，则所需水煤气的体积为×

　　2Vm≈3Vm，故＝＝。

　　由CO～CO2　CH4～CO2知3体积水煤气得1.5体积CO2,1体积甲烷得1体积CO2，故燃烧生成的CO2质量比为＝。

　　(3)使用天然气做燃料，燃烧热值高，且减少了CO2的排放。

　　答案：(1)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1　＜

　　(2)3∶1　3∶2

　　(3)燃烧热值高，减少了CO2的排放量，有利于保护环境