答案:B

解析:在Ba(NO3)2溶液中通入SO2和SO3混合气体时,溶液显酸性,在酸性条件下,N体现强氧化性,把SO2氧化,自身被还原为NO气体,从溶液中逸出,B错误;在Ca(OH)2溶液中通入SO2,刚开始时生成亚硫酸钙沉淀,随着SO2的增多,亚硫酸钙与SO2反应生成亚硫酸氢钙,浑浊消失,当再加入NaOH溶液时,亚硫酸氢钙与NaOH溶液反应生成亚硫酸钙,溶液又变浑浊,C正确;在Ca(OH)2溶液中通入(NH4)2CO3受热分解产生的气体就相当于Ca(OH)2与(NH4)2CO3反应生成CaCO3,D正确。

7.(2015贵州贵阳模拟)下图所示为验证二氧化硫性质的微型实验,a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。实验时先将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。

则下列关于此实验现象,解释或结论以及对应关系均正确的是(　　)

选项 现象 解释或结论 A a处黄色褪去 非金属性:Br>S B b处变为红色 二氧化硫与水反应生成酸性物质 C c处变为蓝色 二氧化硫具有一定的氧化性 D d处红色先褪去后恢复 二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定

〚导学号25730341〛

答案:B

解析:在培养皿中浓硫酸与亚硫酸钠固体发生反应产生SO2气体。a处发生反应:Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr,产物都是无色的,所以可以看到黄色变为无色,只是发生氧化还原反应,不能证明非金属性Br>S,A错误;在b处SO2+H2OH2SO3,H2SO3是酸,能使紫色石蕊溶液变为红色,B正确;在c处可能是a处挥发的Br2单质氧化KI产生I2单质,也可能是SO2氧化KI产生I2单质而遇淀粉变为蓝色,因此不能证明SO2具有氧化性;C错误;在d处SO2具有漂白性,把品红溶液漂白为无色物质,前边a处产生的溴单质会把SO2氧化为硫酸而失去漂白性,因此d处红色褪为无色后随着SO2的减少红色又恢复,由于没有加热,所以不能证明其漂白性不稳定,D错误。

8.(2015北京丰台模拟)有一瓶Na2SO3溶液,可能部分被氧化,某同学进行如下实验:取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,白色沉淀不溶解。对此实验的下列叙述正确的是(　　)

A.实验证实Na2SO3已部分被氧化

B.实验中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀中一定是BaSO4

C.实验中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物

D.此次实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化

答案:D

解析:Na2SO3溶液可能部分被氧化变质,则滴入Ba(NO3)2溶液,生成的白色沉淀一定有亚硫酸钡,可能有硫酸钡,加入足量稀硝酸后,亚硫酸钡被氧化成硫酸钡,即此时的白色沉淀是硫酸钡。