A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890 kJ/mol

B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890 kJ/mol

C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890 kJ/mol

D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-445 kJ/mol

10．下列有关化学用语、概念的表述中正确的是（　　）

A．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应的离子方程式为Ba2++SO42-═BaSO4↓

B．氢气的燃烧热为285.8KJ/mol，所以表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H≈-571.6KJ/mol

C．原子序数为1和8的两种元素形成的18电子的化合物的电子式为

D．铜锌原电池的正极反应式一定为2H++2e-═H2↑

11．(1)在101 kPa时，H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，H2的燃烧热为________，表示H2燃烧热的热化学方程式为__________________________。

(2)1.00 L 1.00 mol·L－1硫酸与2.00L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，该反应的中和热为____________，表示其中和热的热化学方程式为__________________。

12．目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，浦东新区居民开始使用东海天然气作为民用燃料，管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类，天然气的主要成分是CH4，它们的燃烧反应如下：

2CO＋O2\s\up7(点燃(点燃)2CO2　2H2＋O2\s\up7(点燃(点燃)2H2O

CH4＋2O2\s\up7(点燃(点燃)CO2＋2H2O

根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是__________，因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是__________________ (填"增大"或"减小")进风口，如不作改进可能产生的不良结果是_______________。

管道煤气中含有的烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表：

乙烷 丙烷 丁烷 熔点(℃) －183.3 －189.7 －138.4 沸点(℃) －88.6 －42.1 －0.5 试根据以上某个关键数据解释冬天严寒的季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是______________________________________________________________________。

【参考答案】