D. 0.5 mol O2和0.5 mol N2组成的混合气体体积约为22.4 L
【答案】C
【解析】
【分析】
A.根据m=nM计算出氢气质量,物质质量与物质所处状态无关;B.标准状况下,水的状态不是气态;C.温度升高,气态体积增大,结合标准状况下1mol气态体积约为22.4L计算;D.没有指出在标准状况下,不能使用22.4L/mol计算。
【详解】A.1mol氢气的质量为:2g/mol×1mol=2g,无论在什么条件下1mol氢气的质量都是2g,选项A错误;B.标准状况下水的状态不是气态,不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算,选项B错误;C.273℃,1.01×105 Pa状态下的温度高于标准状况下,则该条件下气体摩尔体积大于22.4L/mol,1mol气态在该条件下体积大于22.4L,选项C正确;D.不是标准状况下,不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算混合气体的体积,选项D错误;答案选C。
【点睛】本题考查了物质的量的计算,题目难度不大,明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键,注意掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系,试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。
10.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A. 1 mol氩气在标准状况下的体积约为11.2 L
B. 20 ℃、10 MPa状态下,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA
C. 标准状况下,11.2 L H2CO3含有的原子数为3NA
D. 常温常压下,44 g CO2含有的原子数为3NA
【答案】D
【解析】
【详解】A. 1 mol氩气在标准状况下的体积约为22.4 L,选项A错误;B、32gO2含有的原子数为:×2NA=2NA,32gO3含有的原子数为:×3NA=2NA,所以32gO2和O3的混合气体含有的原子数为2NA,选项B错误;C、在标准状况下,H2CO3 为非气体,不能用22.4L/mol进行求算,选项C错误;D、常温常压下,44 g CO2的物质的量是1mol,含有原子的个数为3 NA,选项D正确。答案选D。
11.关于0.1 mol·L-1 H2SO4溶液的叙述错误的是( )
A. 1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 g