(1)请写出pH≤2.0时，ClO2−与I−反应的离子方程式：________________________________。

　　(2)请完成相应的实验步骤：

　　步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中；

　　步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0；

　　步骤3：加入足量的KI晶体；

　　步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol·L−1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1 mL；

　　步骤5：_________________________；

　　步骤6：再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

　　(3)根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO2−的浓度为___________mol·L−1(用含字母的代数式表示)

　　(4)25℃时，电离平衡常数：

　　回答下列问题：

　　a.常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系不正确的是______________。

　　A．c(Na+)>c(ClO−)>c(HCO3−)>c(OH−)

　　B．c(Na+)>c(HCO3−)>c(ClO−)>c(H+)

　　C．c(Na+)═c(HClO)+c(ClO−)+c(HCO3−)+c(H2CO3)+c(CO32−)

　　D．c(Na+)+c(H+)═c(ClO−)+c(HCO3−)+2c(CO32−)

　　E. c(HClO)+c(H+)+c(H2CO3)═c(OH−)+c(CO32−)

　　b.常温下,0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH为6,则c(HC4H4O6−)+2c(C4H4O62−)=______________________.(列出计算式)

　　三、实验题

　　20．烧碱在保存过程会部分变质(杂质主要为Na2CO3)。

　　Ⅰ、定性检验

　　取少量烧碱样品于试管，加蒸馏水使其完全溶解。向所得溶液滴加几滴BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则说明已变质，反之则未变质

　　Ⅱ、定量测定

　　准确称取5.0g样品配制成250mL溶液,各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个锥形瓶中,分别加入过量的BaCl2溶液(使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀),并向锥形瓶中各加入1∼2滴指示剂(已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1∼4.4②甲基红4.4∼6.2③酚酞8.2∼10),用浓度为0.2000mol·L−1的盐酸标准液进行滴定。相关数据记录如下：

实验编号 V(烧碱溶液)/mL V(HCl)/mL 初读数 末读数 1 20.00 0.50 31.50 2 20.00 1.00 32.04 3 20.00 1.10 32.18 　　

　　试回答：

　　(1)如何确定BaCl2溶液是否滴加过量?______________________。

　　(2)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用_________________________做指示剂，理由是__________________________________________；判断到达滴定终点的实验现象是____________________________________________。

　　(3)滴定时的正确操作是_________________________________________.依据表中数据,计算出烧碱样品中含NaOH(M=40g/mol)的质量分数为________________%.(小数点后保留两位数字)

　　(4)下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是________________。

　　A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗 B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

　　C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数。