答案：B

　　4．已知25 ℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液。则下列说法中正确的是(　　)

　　A．25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液pH＝1

　　B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

　　C．该体系中没有沉淀产生

　　D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

　　解析：若HF完全电离，则0.1 mol·L－1 HF溶液的pH＝1，但由Ksp(HF)＝3.6×10－4可知，HF为弱电解质，不能完全电离，故0.1 mol·L－1 HF溶液的pH>1，A项错误。Ksp不随浓度变化而变化，B项错误。Ka(HF)＝＝＝3.6×10－4，则c2(F－)＝3.6×10－5，c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1，则Qc＝c2(F－)·c(Ca2＋)＝3.6×10－6>1.46×10－10，体系中有CaF2沉淀析出，C项错误，D项正确。

　　答案：D

　　5．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)

　　A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点

　　B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

　　C．b点有BaSO4沉淀生成

　　D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

　　解析：本题考查溶解平衡有关知识，意在考查考生的识图和运用所学知识解决问题的能力。BaSO4在水中存在着溶解平衡BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO(aq)，a点在平衡曲线上，加入Na2SO4会增大c(SO)，平衡左移，c(Ba2＋)应降低，A项错误；d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c(SO)、c(Ba2＋)均增大，B项错误；b点时溶液过饱和，有沉淀生成，C项正确；Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，D项错误。

　　答案：C

　　6．化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是(　　)

　　A．该反应达到平衡时，c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)

　　B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小

C．往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)变大