13．甲醛分子式为CH2O，有强烈刺激性气味的气体，甲醛在常温下是气态，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是（　　）

A．C原子采取sp3杂化，O原子采取sp杂化

B．甲醛分子中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构

C．一个甲醛分子中含有3个σ键和1个π键

D．甲醛分子为非极性分子

二．填空题（共5小题）

14．碳原子有4个价电子，在形成化合物时价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔和苯四种分子中，碳原子采取sp杂化的分子是　 　（写结构简式，下同），采取sp2杂化的分子是　 　，采取sp3杂化的分子是　 　。试写出一种有机物分子的结构简式，要求同时含有三种不同杂化方式的碳原子：　 　。

15．X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为　 　，中心原子的杂化类型为　 　。

16．尿素（H2NCONH2）分子中，原子杂化轨道类型有　 　，σ键与π键数目之比为　 　。

17．在稀氨水中，丁二酮肟（CH3C＝N﹣OH）2与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀丁二酮肟镍（结构如图），常用于检验Ni2+．

①在丁二酮肟镍中，存在的作用力有　 　

A．配位键B．离子键 C．σ键 D．π键 E．金属键 F．氢键

②在丁二酮肟镍中，碳原子的杂化轨道类型有　 　．

18．（1）从原子轨道重叠方式考虑，氮分子中的共价键类型有　 　；

（2）可由TiCl4和LiBH4反应制得一种储氢材料Ti（BH4）3．请回答下列问题：

①基态Cl原子中，电子占据的最高层符号为　 　，该能层具有的原子轨道数为　 　。

②LiBH4由Li+和BH4﹣构成，BH4﹣的空间构型是　 　，B原子的杂化轨道类型是　 　。