解析：选C。根据温度升高时反应②的K值减小，说明温度升高平衡逆向移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，b<0，A错；平衡常数只与温度有关，故在973 K下增大压强，K2不变，B错；由题中信息可判断a>0，b<0，C对；根据温度升高时反应①的K值增大，说明温度升高平衡正向移动，故正反应为吸热反应，因此在常温下不能自发进行，D错。

　　在密闭容器中进行下列反应：CO2(g)＋C(s)\s\up10(高温(高温)2CO(g)　ΔH>0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化？

　　(1)增加C，平衡__________，[CO]__________。

　　(2)减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡__________，[CO2]__________。

　　(3)保持密闭容器体积和温度不变，通入N2，则平衡__________，[CO2]__________。

　　(4)保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡________，[CO]__________。

　　解析：(1)C为固体，增加C，平衡不发生移动；(2)减小容器体积，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；(3)通入的N2不参加反应，并且密闭容器体积和温度不变时，各物质的浓度并不变，平衡不发生移动；(4)其他条件相同，升高温度，平衡向吸热方向移动。

　　答案：(1)不移动　不变

　　(2)向逆反应方向移动　增大

　　(3)不移动　不变

　　(4)向正反应方向移动　增大

　　[能力提升]

　　下列说法中正确的是(　　)

　　A．恒温条件下，C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，达平衡后增大压强(减少体积)，体系平均相对分子质量一定增大

　　B．恒容条件下，FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＜0，达平衡后改变条件，当平衡常数K增大时，n(CO2)/n(CO)也随之增大

　　C．恒温恒容条件下，2NO2(g) N2O4(g)，达平衡后再次充入N2O4，体系总压强增大，平衡正向移动

　　D．恒温恒压条件下，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，达平衡后充入氦气，NH3的体积分数增大

解析：选B。A项，加压后平衡逆向移动，但由于CO与H2的比例未知，故无法判断平均相对分子质量的变化，错误；B项，K增大，平衡正向移动，反应的平衡常数表达式为K＝[CO2]/[CO]，由于体积一定，其比值也即等于物质的量之比，正确；C项，恒容条件下