【解析】选D。ΔH-TΔS<0时,能自发进行,该反应的ΔH>0,反应后气体系数增加说明反应的ΔS>0,所以该反应自发进行的原因是熵增大效应大于焓增大效应。

4.下列说法不正确的是 (　　)

A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行

B.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应

C.碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气是因为外界给予了能量

D.CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)是一个熵减小的反应

【解析】选C。Na与水的反应是固体与液体反应生成气体,为熵增的反应,ΔS>0,在反应中钠会熔化成一个闪亮的小球四处游动,且发出嘶嘶的声音,此反应为放热反应,则ΔH<0,故ΔH-TΔS<0,该反应能自发进行,A正确;该反应是吸热反应,ΔH>0,要能自发进行ΔH-TΔS<0,该反应一定是熵增反应,B正确; 碳酸铵自发分解,是因为氨气的生成而使熵增大,C错误;CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)反应后气体分子数减小,所以是一个熵减小的反应,D正确。

【互动探究】(1)若将B选项改成"某放热反应能自发进行,则该反应一定是熵增加的反应"是否正确?为什么?

提示:不正确。因为放热反应的ΔH<0,若使ΔH-TΔS<0,则反应过程的熵变既有可能大于0也有可能小于0。

(2)D选项中的反应当ΔH什么情况时可能自发?

提示:由于ΔS<0,所以只有当ΔH<0时,才有可能保证ΔH-TΔS<0,反应才有可能自发进行。

5.(双选)下列内容与结论相对应的是 (　　)