一、选择题

1. C 解析：A项，当反应物或生成物是固体或纯液体时不适用；B项，0.8 mol·(L·s)－1是指该反应某段时间内的平均速率；D项，有的反应并无明显的现象。

2. A 解析：v(N2O5)＝＝1.8×10－4 mol·(L·s)－1，A项正确。

3. B 解析：化学计量数之比＝Δc之比＝(3－1.8)∶(1.0－0.6)∶0.8＝3∶1∶2。

4. B 解析：5 min时D的浓度为0.5 mol·L－1，则D的平均反应速率v(D)＝＝0.1 mol·(L·min)－1，即v(C)＝v(D)，由反应速率之比等于化学计量数之比可知x＝2。同理可知v(A)＝0.15 mol·(L·min)－1；v(B)＝0.05 mol·(L·min)－1。由此可知在5 min内A的浓度减少量为0.75 mol·L－1；B的浓度减少量为0.25 mol·L－1；假设A、B的起始浓度为y，可得＝，y＝1.5 mol·L－1，故5 min后B的浓度为1.5 mol·L－1－0.25 mol·L－1＝1.25 mol·L－1，A、B的起始物质的量为1.5 mol·L－1×2 L＝3 mol。

5. C 解析：该时间内SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，根据方程式，相同时间内O2的浓度减小了0.2 mol·L－1。

　　所以，Δt＝＝＝5 s，故选C。

6. B

　　解析：A、B、C在2 s内浓度的变化值分别为1.2 mol·L－1、0.4 mol·L－1、0.8 mol·L－1，各物质的计量数之比与其浓度变化值之比相等，为3∶1∶2。

二、填空题

7. ④>③＝②>①

解析：将各项反应速率转化为用A表示：①vA＝0.015 mol·(L·s)－1，②vA＝vB＝0.02 mol·(L·s)－1，③v(A)＝v(C)＝0.02 mol·(L·s)－1，④v(A)＝v(D)＝1.35 mol·(L·min)－1＝0.0225 mol·(L·s)－1。

8. （1）O2、SO2 　（2）0.55 mol·(L·s)－1 （3）5.0 mol·L－1

解析： （1）因为FeS2、Fe2O3为固体，O2、SO2为气体，故可用O2、SO2来表示该反应的反应速率。

　　（2）v(O2)＝v(SO2)＝×0.4 mol·(L·s)－1＝0.55 mol·(L·s)－1。

　　（3）4 s内O2的浓度减少了0.55 mol·L－1·s－1×4 s＝2.2 mol·L－1，故开始时O2的浓度为2.8 mol·L－1＋2.2 mol·L－1＝5 mol·L－1。

9. （1）0.15　（2）2　（3）1.5

解析： 5 min时D的浓度为0.5 mol·L－1，则D的平均反应速率v(D)＝＝0.1 mol·(L·min)－1，即v (C)＝v(D)，由反应速率之比等于化学计量数之比可知x＝2。同理