溶解时，转移电子数为0.1 mol×2×6.02×1023 mol－1＝1.204×1023，C项错误。]

　　7．下列关于如图所示各装置的叙述正确的是(　　)

　　A．装置①是原电池，总反应是Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

　　B．装置①中，铁作正极，正极反应式为Fe3＋＋e－===Fe2＋

　　C．装置②通电一段时间后，石墨Ⅱ电极附近红褐色加深

　　D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

　　C　[装置①中，Fe为负极，总反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，A、B项错误；装置②中石墨Ⅱ电极为阴极，Fe(OH)3胶粒带正电荷，移向阴极，阴极附近颜色加深，C项正确；装置③中，c极为阳极，则c极为粗铜，d极为阴极，则d极为纯铜，D项错误。]

　　8．将Fe片和石墨用导线连接，一组插入稀H2SO4溶液中，一组插入FeCl3溶液中，分别形成原电池。

　　(1)在这两个原电池中，正极分别为________(填序号)。

　　A．石墨、石墨 B．石墨、Fe片

　　C．Fe片、Fe片 D．Fe片、石墨

　　(2)插入稀H2SO4溶液中形成的原电池的正极反应式为___________(用离子方程式表示)。

　　(3)插入FeCl3溶液中形成的原电池的电池总反应式为_____________(用离子方程式表示)。

[解析]　当电解质溶液为稀H2SO4溶液时，原电池的总反应为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，则负极为Fe片，正极为石墨，正极反应式为2H＋＋2e－===H2↑；当电解质溶液为FeCl3溶液时，原电池的总反应为Fe＋2FeCl3===3FeCl2，对应的离子方程式为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，负极为Fe片，