C．用该酸的溶液与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸

　　D．中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸

　　解析：选B。A、C、D中均未说明该酸的浓度，无法判断酸的强弱。B中酸形成的钠盐常温下pH＞7是碱性，说明该酸的钠盐是强碱弱酸盐，水解显碱性。

　　如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(　　)

　　A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/L

　　B．P点时恰好完全中和，溶液呈中性

　　C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线

　　D．酚酞不能用做本实验的指示剂

　　解析：选B。盐酸的物质的量浓度为1 mol/L时，pH应该等于0，A项错误；由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等，都是0.1 mol/L，P点时盐酸与氢氧化钠溶液的体积相等，恰好完全中和，溶液呈中性，B项正确；曲线a对应的溶液起点的pH等于1，故曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，C项错误；强酸和强碱的中和滴定，达到终点时溶液为中性，指示剂选择酚酞或甲基橙都可以，D项错误。

　　下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是(　　)

　　A．无色溶液中：HCO、Na＋、Cl－、OH－

　　B．pH＝11的溶液中：S2－、K＋、CO、Cl－

　　C．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NH、Mg2＋、NO

　　D．水电离的[H＋]＝10－12 mol·L－1的溶液中：Fe3＋、SO、K＋、SCN－

　　解析：选B。A中HCO与OH－不能共存；C中Fe2＋与H＋、NO不能共存；D中Fe3＋与SCN－不能共存。

　　物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡，它们都可看做化学平衡。请根据所学的知识回答：

　　(1)A为0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为________________________________________________________________________。

　　(2)B为0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入________以抑制其水解，若把B与C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，在25 ℃时，氯化银的Ksp＝1.8×10－10。现将足量氯化银放入100 mL 0.2 mol·L－1 AgNO3溶液中，则氯离子的浓度为________mol·L－1。

　　解析：(1)NH4Cl溶液中NH水解使溶液呈酸性；(2)NaHCO3 溶液的电离程度小于其水解程度，故溶液显碱性；(3)抑制FeCl3水解常加入盐酸，Fe3＋与HCO可发生相互促进的水解反应；(4)Ag＋浓度与溶液中的Cl－浓度有关，即[Ag＋][Cl－]＝Ksp，[Cl－]＝＝9×10－10 mol·L－1。

　　答案：(1)[Cl－]＞[NH]＞[H＋]＞[OH－]

　　(2)HCO的水解程度大于电离程度，溶液中[OH－]＞[H＋]，故溶液显碱性

(3)氯化氢(或HCl)　Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑