6．(双选)下列有关说法中，不正确的是(　　)

　　A．水的电离是一个吸热过程，升高温度会促进水的电离平衡向电离方向移动

　　B．水的电离受温度的影响，但温度改变时，水电离出的离子浓度的乘积是一个定值

　　C．多元弱酸的电离是分步进行的，第二步电离的程度比第一步电离要小得多

　　D．当温度一定时，任何溶液中水电离出的H＋和OH－离子浓度的乘积是一个定值

　　解析：温度改变时，水的离子积常数改变。温度一定时，水的离子积常数是一个定值，但在酸性或碱性溶液中，水电离出的H＋和OH－离子浓度的乘积不是定值。

　　答案：BD

　　7．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是(　　)

　　A．pH＝7的溶液是中性

　　B．中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1

　　C．c(H＋)＝c(OH－)的溶液是中性

　　D．在100 ℃时，纯水的pH<7，因此显酸性

　　解析：A项中运用pH判断溶液的酸碱性时，用到了水的离子积常数，它与温度有关，但A项未给出温度，所以错误；在中性溶液中，c(H＋)和c(OH－)一定相等，但并不一定c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7 mol·L－1，所以B项错，C项正确；100 ℃的纯水中，虽然pH<7。但c(H＋)＝c(OH－)，还是中性，所以D错误。

　　答案：C

　　8．25℃时纯水的电离度为α1，pH＝2的醋酸溶液中水的电离度为α2，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为α4。下列关系式中正确的是(　　)

　　A．α2＝α3<α4<α1 B．α3＝α2<α1<α4

　　C．α2<α3<α1<α4 D．α1<α2<α3<α4

　　解析：水为极弱的电解质，存在电离平衡，酸、碱抑制水的电离，而加入能消耗H＋或OH－的物质能促进水的电离，等浓度的H＋和OH－对水的抑制作用相同，所以α2＝α3<α1；而醋酸与NaOH等体积混合后，所得溶液为醋酸、醋酸钠的混合溶液，溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用，但较原醋酸对水的电离的抑制作用弱，所以α2＝α3<α4<α1，A项正确。

　　答案：A

　　9．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是(　　)