课时训练12　探究铁及其化合物的氧化性或还原性

基础夯实

1.下列叙述中正确的是(　　)

①铁能被磁铁吸引,但纯铁易被腐蚀　②在人体内的血红蛋白中含铁元素　③Fe在纯氧中燃烧可得Fe2O3　④Fe2O3不可与水反应生成Fe(OH)3

⑤Fe(OH)2在空气中加热,可得FeO

A.② B.②④

C.②③④⑤ D.①⑤

解析纯铁不易被腐蚀,①错;Fe在纯O2中燃烧生成Fe3O4,③错;Fe(OH)2易被空气中的O2氧化:4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O,故Fe(OH)2在空气中加热得到Fe2O3,⑤错。

答案B

2.下列离子方程式中正确的是(　　)

A.铁与稀氯化铁溶液反应:Fe+Fe3+2Fe2+

B.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑

C.FeCl2溶液与氯水反应:Fe2++Cl2Fe3++2Cl-

D.Fe(OH)3与盐酸反应:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O

解析A项电荷不守恒;B项反应不正确,应该生成Fe2+和H2;C项电荷不守恒。

答案D

3.某溶液中有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+四种,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是(　　)

A.Cu2+ B.Mg2+ C.Fe2+ D.Fe3+

解析向该溶液中加入足量NaOH溶液后,会生成Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3沉淀,但Fe(OH)2会被空气中的O2氧化生成Fe(OH)3,所以加入过量盐酸后,沉淀溶解生成Cu2+、Mg2+、Fe3+,故溶液中Fe2+大量减少。

答案C

4.将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L-1的氯化铁溶液中,充分反应后结果是(　　)

A.溶质为氯化亚铁,铁粉有剩余

B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1

C.Fe2+和Fe3+物质的量之比为6∶1

D.往溶液中滴入KSCN溶液,不显红色

解析根据离子方程式Fe+2Fe3+3Fe2+可知:0.02 mol Fe与0.04 mol Fe3+反应生成0.06 mol Fe2+,剩余0.01 mol Fe3+,故选项C正确。

答案C

5.某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液,开始时有白色絮状沉淀生成,白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,下列结论中正确的是(　　) (导学号59340064)

A.一定有Fe2+,一定没有Fe3+、Mg2+

B.一定有Fe3+,一定没有Fe2+、Mg2+

C.一定有Fe3+,可能有Fe2+,一定没有Mg2+

D.一定有Fe2+,可能有Mg2+,一定没有Fe3+