【答案】B

【解析】

试题分析：含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液中：n（NH4+） = 50mol，n（Cl-） =" 50mol" + 16mol = 66mol，n（K + ） =" 16mol" + 24mol × 2 = 64mol，n（SO42-） = 24mol，由KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制的营养液，营养液中各离子物质的量与含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液中相应离子物质的量相等，根据硫酸根离子守恒可知，需要n[（NH4）2SO4]=24mol，再由铵根离子守恒得n（NH4Cl）=50mol-24mol×2=2mol，由氯离子守恒，则n（KCl）=66mol-2mol=64mol，选B。

考点：考查物质的量相关计算

4.将10.6 g Na2CO3溶于水配制成1 000 mL溶液，从中取出20 mL，该溶液中Na+的物质的量浓度为（　　）

A. 0.1 mol•L﹣1 B. 0.2 mol•L﹣1

C. 0.05 mol•L﹣1 D. 0.025 mol•L﹣1

【答案】B

【解析】

【详解】由题意可知：n（Na2CO3）==0.1mol，c（Na2CO3）=0.1mol/L，则c（Na+）=0.1mol/L2=0.2mol/L，从中取出20mL，浓度不变，则c（Na+）=0.2mol/L；

本题答案为B。

【点睛】根据n=m/M,c=n/v,由题意可知：Na2CO3=2Na+CO32-，所以c(Na+)=2c(Na2CO3)。

5.在水溶液中，下列电离方程式正确的是(　　)

A. Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH－) B. FeCl3===Fe2＋＋3Cl－

C. H2SO4===H＋＋ D. Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3

【答案】D

【解析】

【详解】A.Ca(OH)2的电离方程式为：Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－，故A错误；

B.FeCl3的电离方程式为：FeCl3===Fe3＋3Cl－，故B错误；

CH2SO4的电离方程式为: H2SO4===2＋＋,故C错误；

D.Fe2(SO4)3的电离方程式为：Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3，故D正确；